К раствору содержащему 34 г нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия, найти массу выпавшего осадка.

Дано:
m(AgNO3)=34 r
Найти:
m(AgCl)-?
.
M(AgNO3)= 170 г/моль
n(AgNO3)= m/M = 34  г/170 г/моль = 0,2 моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль

Составляем УХР
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из УХР ⇒ n(AgCl) = n(AgNO3)
n(AgCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,2 моль×143,5 г/моль = 28,7 г
Ответ: 28,7 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.