Сколько кг оксида серы (VI)SO3 можно получить окислением 64кг оксида серы (IV)SO2 24 кг кислорода?

формула:2SO2+O2->SO3
n(SO2)=64.000:64 г/моль=1000 моль
n(O2)=24.000:32 г/моль=750 моль.
если посмотреть на формулу,то мы заметим, что нам нужно отношение 2:1, а у нас 4:3, значит надо сократить 750 до 500 моль.
m(O2)=500 моль*32 г/моль=16 кг, значит масса конечного продукта 16 кг+64=80 кг
n(SO3)=80000: 80 г/моль=1000 моль

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.