При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4  7H2O) получили 10%-ный раствор
соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к
полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите
массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза
пренебречь.)

ZnSO4*7H2O

M=287

n=0.2 моль

10%=322

ZnSO4+Mg-->Zn + MgSO4

0.2 м 0.2 м 0.2 м

NaOH=72 гр =1.8 моль

2NaOH+ MgSO4=Na2SO4 + Mg(OH)2(осадок)

0.4 м 0.2 м 0.2 м(11.6 гр)

Zn + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2(газ)

0.2 м 0.4 м 0.2 м (0.4 гр)

NaOH=1.8 моль – 0.8= 1моль осталось

m(раствора)=322+14,4+240-(11,6+0,4)=564,4 гр

w(%NaOH)=40/564.4*100=7.08%

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.