При сжигании 84 г резины, содержащей 97% бутадиенового каучука и 3% серы, получили смесь газов. Каковы объёмные доли каждого из них в общем объёме полученных газов (н. у.)?

CH2=CH-CH=CH2+11/2O2=4CO2+3H2O
S+O2=SO2

1) m(CH2=CH-CH=CH2)=w(CH2=CH-CH=CH2)*m(резины)=0.97*84=81.48
   m(S)=w(S)*w(S)=84*0.03=2.52

2) n(CH2=CH-CH=CH2)=m(CH2=CH-CH=CH2)/M(CH2=CH-CH=CH2)=81.48/54=1.51
    n(S)=m(S)/M(S)=2.52/32=0.07875

3) 4n(CH2=CH-CH=CH2)=n(CO2)=1.51*4=6.04
    n(S)=n(SO2)=0.07875

4)  q(CO2)=V(CO2)/V(общ)=6.04*22.4/(6.04+0.07875)*22.4=6.04/6.11875=98.7%CO2
                                                                                                              1.3%SO2

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.