Какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 10% вступает в реакцию нейтрализации с 89 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%?

3KOH + H3PO4 ---> K3PO4 + 3H20 
m(H3PO4)=m(p)*w=89*0.2=17.8 грамм
n(H3PO4)=m/M=17.8/98=0.182 моль
n(KOH)=n*3=0.182*3=0.545 моль
m(KOH)=M*n=0.545* 56=30.5  грамм
m(p)=m/w=30.5/0.1=305 грамм

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.