Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

Ответ оставил Гость

1) Вычислим массу чистого CaСO3:w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) /100%
m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%/100%= 200 кг
Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь):
200 г        х л
СaCO3   = СaO + CO2 ↑
100 г         56 г200 г   ---   х г100 г ---   56 гх = 200 г ∙ 56 г/100 г = 112 кг
ответ: m(CaO) = 112 кг
3) медь с соляной кислотой не реагирует
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 -----22,4
х -------1,12
х = 3,25 г цинка
10 -- 100%
3,25 ---х
х = 32,5%
Остальные - 67,5% - медь
4) находите кол-ва в-ва. их взаимоотношение, через плотность паров найдете n в-ва.