1.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
2. При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
3 Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

AlCl3 +  3NaOH = Al(Oh)3 + 3NaCl

1) m р.в = m раствора * омега / 100% 
m.в (NaOH) = 140г * 20% / 100% = 28 г
2) V (NaOH) = m/M = 28г/40г/моль = 0.7 моль  - избыток
V (AlCl3) = 0,2 моль 

2)сост пропорцию 
0.2 моль = х
1 моль = 3 моль, х= 0.2 * 3 моль / 1 моль = 0.6 моль

V(Al (Oh)3) = 0.6 моль 

m = VM = 0.6 моль * 78 г/моль = 46,8 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.