При разложении галогенида аммония массой 2,45 г получен аммиак объемом 0,56 л (объем приведен к нормальным условиям). Какой галогенид был взят?

Галогенид- Hal
NH4Hal---> NH3+ HHal
1) v(NH3)= V| Vm= 0,56 | 22,4= 0,025 моль
2) v(NH4Hal)=v(NH3)= 0,025 моль
3) M(NH4Hal)= m | v= 2,45 | 0,025= 98 г/моль
M(N)+ M(H)*4+ M(Hal)= 98
14+4+M(Hal)=98
M(Hal)= 98- 14-4= 80 г/моль 
Бром

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.