При взаимодействии 10.8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной
кислоты получили 2,24 л углекислого газа. Вычислите массовую долю
примесей в карбонате.

0,102моль                                   0,1 мольNa2CO3+2HNO3= 2NaNO3+ H2O+CO21 моль                                     1 моль n(Na2CO3)=m/M=10.8/106=0.102мольn(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль0,002 моль примесейm(примеси)=0,002*106=0,212 гОтвет: 0,212 г.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.