Определите массу хлороводорода полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой если практически й выход хлороводорода равен 90%

11,7 (г)                                  x (г)
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
M=58,5 г/моль                      M=36,5 г/моль
n=2 моль                              n=2 моль
m=117 г                                m=73 г

x=11,7*73/117=7,3 г

m(HCl)=7,3*0,9=6,57 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.