Рассчитайте минимальную массу 82%-ного раствора серной кислоты,
достаточного для полного растворения при нагревании 4,0 г смеси оксида
железа(II,III), углерода и оксида меди(I) с молярным соотношением
компонентов 1 : 2 : 1 соответственно. Рассчитайте общий объем
выделившихся при этом газов (н.у.). Продуктом восстановления серной
кислоты во всех случаях считать оксид серы(IV).

1Уравнения реакций:
2Fe3O4+10H2SO4=SO2+2Fe2(SO4)3+10H2O
C+2H2SO4 =SO2 +2H2O+CO2
Cu2O+3H2SO4 =2CuSo4+SO2 +3H2O
2.находим количества вещества компонентов из уравнения:
232х+12*2х+144х =4, х=0,01 моль 
т.о. n(Fe3O4)=0,01 моль, n(С)=0,02 моль, n(Cu2O)=0,01 моль
3. согласно стехиометрии 
nH2SO4 =5n(Fe3O4)+2n(С)+3n(Cu2O)=0,12 моль, m H2SO4 =11,76 г, m раствора = 14,7 г
4. согласно стехиометрии
n(газов )= 0,5n(Fe3O4)+3n(С)+n(Cu2O) =0,075 моль, V(газов)=1,68л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.