Для полного хлорирования
3,76 г порошковой смеси меди и железа потребовалось 1,456 л хлора. Определите, какие количества 98% серной и 36,5% соляной
кислот прореагируют на холоду с тем же ко­личеством исходной смеси порошком. Найдите массовые доли металлов в исходной
смеси.

Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается:3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0
Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно.
Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут.
Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4).
Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.