Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком
раствора серной кислоты. Для сжигания получившегося водорода необходимо 2,24 л кислорода ( давление
135,кПА, температура 364 К).Найдите массовую долю железа в смеси.

Fe------->H2         101,325-----1
Zn------->H2           135---------x   1,33 
PV=nRT 
n(O2)= PV/RT=1,33x2,24/364x0,082=0,1моль
тогда количество вещества водорода будет 0.2моля
составим уравнение
х+у=0,2
56х+65у=12.1
 65х+65у=13
56х+65у=0,9
9х=0.9
х=0,1моль
масса железо  0,1х56=5,6г
массовая доля 5,6/12,1=0,4628 или 46,28%

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.