Определить массу осадка,полученного взаимодействием 100г раствора AgNO3 с массовой долей AgNO3 10% и BaCl2 массой раствора 500 г с массовой долей BaCl2 40%

M(AgNO3) = 100 г, X 0.1= 10 г, n(AgNO3)= 10г/(170г/моль) = 0,0588 моль , m(BaCl2)= 500г, x 0,4= 200 г,  n(BaCl2)= 200г. /(208г/моль) = 0,9615 моль, 2AgNO3 + BaCl2= 2AgCl2 + Ba(NO3)2 хлорид бария находится в большом избытке, значит высчитываем массу осадка AgCl по нитрату серебра, n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0588моль. m(AgCl)= 0.0588моль x 143.5г/моль =8,438 грамм,
Ответ: 8,438 грамм

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.