При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20,8 г хрома. Выделившийся хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щёлочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. Напишите уравнения всех протекающих реакций и вычислите объем 40%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,4), необходимый для полного растворения осадка.

            а) суммарное уравнениеэлектролиза раствораω NaOH= 40% нитрата хрома (III)ρ = 1,4 г/см3
 4Cr(NO3)3+ 6Н2О = 12НNO3+ 4Cr+ 3О2
            б) Отношение веществ,выделившихся в электродах составляетпо уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.
По условию задачи на катодевыделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г/моль = 0,4 моль. 
Значит, на аноде выделится 0,3мольО2, а этосоставляет: V(О2)=0,3моль· 22,4 л/моль = 6,72л
             в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑
на воздухе : Cr2+→Cr3+
в растворе NаОН : Cr3++3ОН→ Cr(ОН)3
Cr(ОН)3+NаОН→ Nа[Cr(ОН)4] 
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1 , то составим пропорцию и вычислиммассу NaOH, необходимую для растворенияосадка.
20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)
mр-раNaOH =  64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г/см3 = 114, 3 см3 .
Ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3– 40% раствора NaOH.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.