Определите массу 10%ой хлороводородной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 5%-ного раствора гидроксида натрия массой 10г

Реакция протекает согласно уравнения:
HCl+NaOH=NaCl+H2O

Атомный вес водорода Н=1
Атомный вес хлора Cl=35
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес кислорода О=16

Моль вес хлороводородной кислоты HCl=1+35=36
Моль вес гидроксида натрия NaOH=23+16+1=40

Проценты - это количество частей в ста частях смеси. 
Значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия. 

Теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов:
36     -      40
Х       -      0,5
Х=36*0,5/40=0,45 граммов. 

А так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма. 

Ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты. 

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.