Вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

Узнаем, сколько было того самого аммиака:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)
Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)
Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:
Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)
NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.
В таком случае рассчитываем массу аммиака:
0.5*17=8.5(г)
И воду:
1.5*18=27(г)
Находим их сумму:
8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.