Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

1.Составьте задачу, в которой нужно по известной массе исходного вещества найти массу продукта реакции. приведите решение этой задачи.
При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции.
2. Составьте задачу, в которой нужно по известной массе продукта реакции найти массу исходного вещества. Приведите решение этой задачи.

Подходит ли задача к первому номеру? Если да, то как ее решить?

(Заранее спасибо огромное).

Ответ оставил Гость

1.
Задача: Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты.

Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) Определим массу выделившегося водорода
M(Zn) = 65 г/моль
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г

2) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л

2
Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов.

Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадок
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль

m(CuCl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г
m(NaOH) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г