Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ого раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ого раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения ионов серебра из получившегося раствора? Прошу пожалуйста полное решение.

Ответ оставил Гость

Дано: m(AgNO₃) = 51 г
m р-ра (HCl) = 18,25 г
w(HCl) = 20%
w(NaCl) = 26%
Найти: mр-ра (NaCl)
Решение.
Сначала идет реакция:
1 моль 1 моль
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль)
n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля)
m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 :100 = 3,65 (г)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля)
Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl.
0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1.
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г)
w = mв-ва/mр-ра
mр-ра(NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г)
Ответ: 45 г раствора NaCl