НУ ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА

1. Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ---O2 + MnSO4 + ?+ ?
2. Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ---KNO3 + Cr2(SO4)3 + ?+ ?

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  ---O2 + 2MnSO4 +K2SO4 + +8H2O 
Mn (+7) +5e = Mn(+2)  - восстановление
2O(-) -2e = O2 (ст.ок. 0) - окисление
5*2=10. 2 перед марганцем, 5 перед кислородом
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4
Cr (+6) +3e = Cr(+3) - восстановление
N (+3) -2е = N(+5) - окисление
2*3=6. Перед нитрогеном - 3, перед хромом - 2(но его 2 в самом соединении, потому коэффициент опускается)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.