Сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%

1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца 
2) найдем его количество: 
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.