Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т известняка,содержащего 4%примесей?

Составим уравнение реакции:СаСО3 → СаО + СО2
m(CaCO3) = 10400000 гр х 96% = 9984000гр
М(СаСО3) = 100 гр/моль
n(CaCO3) = 9984000 гр / 100 гр/моль = 99840моль
М(СаО) = 56 гр/моль
m(СаО) = 99840 моль х 56 гр/моль =5591040 гр
Ответ: 5,6 т.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.