Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 12.6 гр HNO3

NaOH+HNO3= NaNO3+H2O
n= m/M(Mr) M=Mr   Mr(HNO3) = 1+14+48=63   M=63г/моль
n(HNO3) =12,6/63=0,2 моль
n(HNO3) :   n(NaOH)=1: 1, по условию реакции, след.,     n(NaOH)=0,2 моль
m=n*M(Mr)    M=Me   Mr(NaOH) = 23+16+1=40      M=40г/моль
m(NaOH)= 0,2*40=8г
Ответ:8г 

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.