1. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G :
Rb + H2O → H2 + RbOH

2.Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса :
Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

3. Закончить уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, и указать направления ее протекания:
HI + H2O2 = I2 + H2O

Cr2O3 +3 Br2 + 10NaOH > 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O 
2Cr (+3)-6e= 2Cr(+6) восстановитель 
2Br+2e=2Br(-) | 3 окислитель 
3Ag + 4HNO3 (разб.) > 3AgNO3 + NO + 2H2O. 
Ag -e= Ag(+)|3 восстановитель 
N(+5)+3e= N(+2)| окислитель

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.