Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 процентов от теоретически возможного?

CaCO3---> CaO+CO2 
M(CaCO3)=100г/моль 
M(CaO)=56г/моль 
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а 
из 10кг----------------------------------------------------------Х 
Х=10*56/100=5,6кг 
5,6 это теоретический 100%выход 
100%-----5,6кг, 
90%------Х 
Х=90*5,6/100=5,04кг

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.