Составить уравнения реакций с
окислительно-восстановительной точки зрения. Для этого расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Ca3(PO4)2
+ C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO. 2) HNO3
+ PbS¯ → NO +
S + Pb(NO3)2 + H2O. 3) HNO3 +
P + H2O → NO + H3PO4

1) Ca3(PO4)2 + 3C + SiO2 →3CaSiO3 + 2P + 3CO
Восстановитель | C^0  -2e    --> C^+2  - процессокисления   | 3
Окислитель | P^+3    +3e    -->P^0  - процессвосстановления  | 2
 
2) 8HNO3 +  3PbS¯  →  2NO  + 3S  + 3Pb(NO3)2  + 4H2O
Окислитель | N^+5 +3e  --> N^+2 - процесс восстановления | 2
Восстановитель | S^-2 -2e  --> S^0 - процесс окисления | 3

3) 5HNO3  + 3P   +   2H2O  → 5NO  +  3H3PO4 
Окислитель | N^+5 +3e  --> N^+2 - процесс восстановления | 5
Восстановитель | P^0  -5e  --> P^+5 - процесс окисления | 3

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.