Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).

4моль                      x
2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
2моль                        2моль
м(чистZnS) = 485кг*0.8=388кг
n(ZnS)= 388кг/97 кг/моль = 4 моль
потом по пропорции 4/2=x/2    n(SO2)=4 моль
V(SO2)= 22л/кг*4моль=89,6л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.