SNCl2 + HgCL2 + 2HCL = Hg + H2 SnCl6
1)рассчитать, сколько граммов оксида свинца II можно восстановить с помощью 300 мл 0,1 н. раствора хромита калия в щелочной среде.
2) Определить, сколько миллилитров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,01 моль магния с раствором борной кислоты.

2) Mg+2HBr->MgBr2+H2
n(Mg)=0,01моль=n(H2)
v(H2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.