Сколько граммов кислорода потребуется для сжигания 25000г пропана (C3H8)

C3H8+5O2=3CO2+4H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(C3H8)=44  M=44г/моль
n(C3H8)=25000/44=568,18 моль
n(C3H8)/n(O2)=1/5, то есть в 5 раз больше, по условию реакции
  n(O2)= 568,18*5=2840,9 моль
m=n*M(Mr)    M=Mr  Mr(O2)=32  M=32г/моль
m(O2)= 2840,9*32=90908,8г =90,908кг
Ответ:90,908кг

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.