1)Оксид железа (II) растворили в соляной кислоте HCl массой 43,8 г. Найдите массу образовавшегося сложного вещества. (Ответ должен быть: 76,2 г.)
2) На 17,1 г сульфата алюминия Al2(SO4)3
подействовали гидроксидом натрия.NaOH. Вычислите массу образовавшегося осадка и массу прореагировавшего
NaOH. (Ответ: 7,8 г, 12
г.)

FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
n(HCl) = m/M = 43.8/36.5 =1.2моль
n(FeCl2) = 1/2n(HCl) = 0.6 моль
m(FeCl2) = M*n = 127 * 0.6 = 76.2 г

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17.1/342 =0.05 моль
n(NaOH)= 6n(Al2(SO4)3)= 0.3 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0.3 = 12 г
n(Al(OH)3) = 2n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль
m(Al(OH)3) = 78 * 0.1 = 7.8 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.