Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты , при взаимодействии которого с циноком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Мr (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль.
 При образовании 1 моль (22,4л) Н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты
 При образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора = mв/w  = 21,84/0,1 = 218,4г.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.