Определить ΔG⁰ реакции и возможность ее осуществления 2NO(г)+O₂(г)⇒2NO₂(г)
ΔG⁰(NO)=86,7 кДж/моль;
ΔG⁰(NO₂)=51,8 кДж/моль;
ΔG⁰(O₂)=0 кДж/моль.

ΔG⁰r- сумма энергий Гиббса продуктов реакции минус сумма энергий Г. реагентов
ΔG⁰r=ΔG⁰(NO2)-ΔG⁰(NO)=51,8-86,7=-34.9 кДж/моль
реакция протекает самопроизвольно, т.к. энергия Гиббса меньше нуля

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.