Вычислить массу
Сколько граммов азотной кислоты(HNO₃)и Ca(OH)₂ нужно для получения 49,2 граммов нитрата кальция (Сa(NO₃)₂?

49,2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
 
n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2)
m=m=49,2

n (Ca(OH)2) = m/M= 49,2 / 74 = 0,66 моль

1моль ----- 2моль
0,66 моль ----- x

x= 2*0.66 = 1,32


Ответ: 1,32 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.