Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хло-роводорода?

NH3(85г)+HCl(180г) = NH4Cl
1моль      1моль         1 моль
17г/моль   36,5г/моль  53,5г/моль

n(NH3) = 85/17 = 5 моль
n(HCl) = 180/36,5 = 4,9 моль
n(прореагир) HCl - полн(4,9 моль)
n(прореаг) NH3 = 4,9 
Получается что HCl прореагировал полностью и ведем расчет по нему:
nHCl:nNH4Cl = 1:1
n NH4Cl = 4,9 моль
m NH4Cl = 4,9 * 53,5 = 262,15 г.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.