Решите,пожалуйста,с пропорциями и уравнением. На 200 г известняка, содержащего 85% СаС03, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем(н. у.) и массу выделившегося газа.

Записывайте уравнение термического разложения, из него увидите ск. молей оксида углерода может образоваться из 1 моля известняка. Вычисления по уравнению покажут результат, если бы известняк был на 100% из углекислого кальция. По условию, в реакцию вступает 85% карбоната кальция. Составляем пропорцию и решаем. 
CaCO3=CaO+CO2 
1 моль CaCO3(т. е. 100г) выделяет 1 моль газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4л. 
Тогда могло бы выделиться: 200*22,4/100=44,8л. 
Но т. к. известняк содержит только 85% карбоната кальция, то 
Х=44,8*0,85=38,08л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.