Вычислите объем углекислого газа , образовавшегося при разложении извистняка массой 125г, содержащего 80% карбоната кальция

1)Найдём массу чистого карбоната кальция:
125г=100% 
х г=80%
Выводим : х=125*80/100= 100 г
2)Напишем уравнение реакции:
96 г                  х л
CaCO3===>CaO+CO2(стрелка вверх)
M=100г/моль    Vm=22,4л/моль
m=100г             V=22,4 л
Пропорция: 100/100=x/22,4=> x=100*22,4/100= 22.4 л
Ответ:22,4 л 

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.