При обработке избытком воды смеси гидрида и нитрида натрия образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,185. Какова массовая доля нитрида натрия в исходной смеси

M(смесигазов) = φ(H2)*М(H2) + φ(NH3)*М(NH3) =29*0,185=5,365
Пусть φ(Н2) = х моль, тогда φ(NH3) = 1- φ(Н2) = 1-x
M(смесигазов) = x*2 + (1-x)*17=5,365, отсюда х ≈ 0,776
Пусть газовой смеси образовалось1 моль (22,4 л),
 тогда V(H2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и V(NH3) = 0,224*22,4 = 5 л.
Подставим объемы водорода и  аммиака в уравнения 1 и 2 
Х г                          17,4 л       
NaH+ H2O =NaOH + H2(1)
24 г/моль                    22,4 л,       отсюдаХ=24*17,4/22,4 = 18,65 г 
 У г                                   5 л
Na3N+ 3H2O = 3NaOH+ NH3 (2)           
83 г/моль                        22,4л,   отсюда У= 5*83/22,4 = 18,53
m(Na3N) = 83*5/22,4  = 18,53 г           
масса смеси будетравна     18,65 +18,53 = 37,17
w(Na3N) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.