определите какой объем углекислого газа можно получить при взаимодействии 250г карбоната кальция содержащего 20% примесей с азотной кислотой

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 1)Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль2)Mr(HNO3)=63 г/моль3)Mr(CO2)=44г/моль4)100%-250г20%-ХгХ=50г-примеси5)250г-50г=200г(CaCO3)6)n(CaCO3)=200/100=2 моль7)2моль-Хмоль100г/моль-63мольх=63*2/100=1,26мольn(HNO3)=1,26моль8)m=Mr*nm(HNO3)=63*1,26=79,38г9) 79,38г-Х2-1Х=79,38/2=39,69гm(CO2)=39,69г10)n=m/Mrn(CO2)=39,69г/44=0,902моль11)V=Vm*nV(CO2)=22,4*0,902=20,20лОтвет 20,20л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.