50 г известняка содержащего карбонат кальция и различные примеси обработали азотной кислотой.Полученный газ занял обьем 10л(н.у).Рассчитайте массовую долю примесей в известняке

Дано:m изв=50гV=10лVm=22,4 л/мольНайти:m прим.-?  Решение:0,45 моль                         0,45 моль CaCo3+2HNO3⇒Ca(NO3)2 + CO2 +H2O1 моль                               1 моль n(CO2)= V/Vm= 10л/22,4 л/моль= 0,45 мольm(CaCO3)=n*Mr(CaCO3)= 0,45 моль*100г,моль= 45 гm прим.=m изв. - m(CaCO3)= 50 - 45=5 гОтвет: 5 г  (0,45 моль наверху относятся к карбонату кальция и углекислому газу) 

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.