Определите объем водорода, выделившегося по реакции с соляной кислотой и цинком массой 80г. содержащий 15% примесей

2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2Находим колво примесей в граммах80 - 100%х - 15%1200 = 100хх = 1212 г - колво примесейНаходим m Zn = 80 - 12 = 68 гКолво моль Zn = m/M = 68/65 = 1,046 мольПо реакции, колво моль Zn = колву моль H2V (H2) = 1,046 * 22,4 = 23,4304 лОтвет: 23,4304 л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.