Определить состав
продуктов горения при сжигании 100 м3 природного газа по
уравнению реакции:


CH4 + 2O2 ↔ CO2
+ 2H2O

C2H6 + 3,5O2
↔ 2CO2 + 3H2O

C3H8 + 5O2 ↔ 3CO2 + 4H2O

Состав
природного газа, % (об.): CH4
– 95; C2H6 – 2,5; C3H8 – 1,9; CO2 – 0,1; N2 – 0,5. Воздуха
берется теоретическое количество. Состав воздуха, % (об.): O2 – 21, N2 – 79.

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:900л метана50л этана20л пропана10л азота20л углекислого газа.составим уравнения сгорания горючих компонентов: 900л    1800лCH4  +      2O2     =CO2+2H2O 1моль      2моль  50л            175л2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O 2моль         7моль    20л              100лC3H8    +     5O2=3CO2+4H2O 1моль         5мольпо уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов,соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условиюреакции. Суммируем объём необходимого кислорода:1800+175+100=2075 л чистого кислородат.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:2075л кислорода   - 21%х л воздуха           - 100%х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.