Определить состав продуктов горения при сжигании 100 м3 природного газа по уравнению реакции:

CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O

C2H6 + 3,5O2 ↔ 2CO2 + 3H2O

C3H8 + 5O2 ↔ 3CO2 + 4H2O

Состав природного газа, % (об.): CH4 –95; C2H6 – 2,5; C3H8 – 1,9; CO2 – 0,1; N2 – 0,5. Воздуха берется теоретическое количество. Состав воздуха, % (об.): O2 – 21, N2 – 79.

V(CH4)=95м3, отсюда V(CO2)=95м3, V(H2O)=180м3
V(C2H6)=2,5 м3, отсюда V(CO2)=5м3, аV(H2O)=7,5м3
V( C3H6)=1,9м3, отсюда V(CO2)=5,7м3, аV(H2O)=1,9×4=7,6м3
Итого суммируем объем СО2 -105,7м3, объем паров воды195,1 м3,все остальное так и останется в тех же количествах ( это азот и углекислый газ - соответственно 0,5м3 и 0,1м3

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.