1)Составить уравнение реакций взаимодействия: а)гидроксила железа (3) и азотной кислоты; б)оксида цинка и азотной кислоты; в)карбоната меди(2) и азотной кислоты; г) фосфата кальция и серной кислоты; д)нитрата свинца (2) и сероводородной кислоты. Назовите полученные вещества
2)Вычислите массу 55%-ного раствора азотной кислоты,образующейся из оксида азота(4)массой 1 кг,если выход кислоты составляет 98% от теоретически возможного.

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O нитрат железа 3
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O нитрат цинка
CuCO3+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+CO2 нитрат меди
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 сульфат кальция и фосфорная кислота
Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3 сульфид свинца и азотная кислота

4NO2+2H2O+O2=4HNO3
n(NO2)=1000/46=22 моль
n(NO2)=n(HNO3)
mв-ва(HNO3)=22*63=1386 г
mр-ра=1386/0,55=2520 г
2520г - 100 %
хг - 98 %
х=0,98*2520/1=2469,6 г=2,4696 кг

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.