Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей с необходимым количеством воды?
Помогите пжлст!

167,2г            хг
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г                 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% =  176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.