Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

При действии 20% соляной кислотой на смесь алюминия с оксидом алюминия массой 78 г выделилось 33,6 л газа определите массовую долю алюминия в исходной смеси
если не хотите решать,то хотя бы реакцию напишите)пожалуйста*о*

Ответ оставил Гость

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (1)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)
Газ выделяется только в реакции (1), значит расчеты будут по ней.
Найдем количество вещества газа:
n(H2)= /frac{V(H2)}{22,4} = /frac{33,6}{22,4} =1,5 моль
n(Al)=1 моль (по уравнению)
Найдем массу алюминия:
m(Al)=n(Al)*M(Al)=1*27=27 г
Найдем количество вещества кислоты:
n(HCl)=3 моль (по уравнению)
Найдем массу чистой кислоты:
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=3*36,5=109,5 г
Найдем массу раствора кислоты:
m(HCl)= /frac{m1(HCl)}{w(HCl)} = /frac{109,5}{0,2} =547,5 г
Найдем массу общего раствора:
m(X)=m(HCl)+m(Al2O3+Al)=547,5+78=625,5 г
Найдем массовую долю алюминия в растворе:
w(Al)= /frac{m(Al)}{m(X)} = /frac{27}{625,5} =0,0432 или 4,32%
Ответ: 4,32%

Не нашел нужный ответ?

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.


Найти другие ответы
Самые новые вопросы