Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током,чтобы получить а)1,6 г кислорода б) 1,6 г водорода?

A) 2H2O (hv)---->2H2+O2
m(O2)=1.6г
n(O2)=1.6/32=0.05моль
m(H2O)=n*M
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=x/2 : 0.05/1 = 1 моль
m(H2O)=1*18 = 18г
Нужно взять 18г воды.
б)
2H2O(hv)--->2H2+O2
m(H2)=1.6г
n(H2)=1.6/2=0.8моль
n(H2)=n(H2O)=0.8моль
m(H2O)=0.8*18=14.4г
Нужно взять 14.4г воды.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.