Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

1. Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%
2. Какой объем газа выделяется при обжиге из¬вестняка количеством вещества 5 моль, содержащего при¬меси массовой долей 10%? Условия нормальные
3. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:С → С02 → СаСОз →СаСL2
4. Какой объем (в м3) оксида углерода (IV) об¬разуется при разложении в известково-обжигательной печи известняка массой 50 т, массовая доля примесей в котором 10%, если потери производства составляют 5%? Условия нормальные.

Ответ оставил Гость

3.a)C+O2=CO2б)CaO+CO2=CaCO3в)CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO22. Дано:n(CaCO3)=5мольw(примеси)=10%Найти:V(CO2)-?Решение:CaCO3=CaO+CO2n(CaCO3)=n(CO2)=5мольV(CO2)=n*Vm*w=5*22.4*0.9=100.8дм^3Ответ:100.8дм^31.Дано:m(Na2CO3)=110гw(примеси)=2%Найти:m(CO2)-?Решение:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2m(чистого Na2CO3)=110*0.98=107.8гM(Na2CO3)=46+12+48=96г/мольn(Na2CO3)=107.8/96=1.12мольn(CO2)=n(Na2CO3)=1.12мольV(CO2)=n*Vm=1.12*22.4=25дм^3Ответ:25дм^34.Дано:m(CaCO3)=50тw(примеси)=10%w(производства)=5%Найти:V(CO2)-?Решение:CaCO3=CaO+CO2m(чистого CaCO3)=50000*0.=425000гM(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=n(CO2)=425000/100=4250мольV(CO2)=n*Vm=4250*22.4=95200дм3=95.2м^3Ответ:95.2м^3.