Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая может прореагировать с 8,1 г цинка, содержащего 10%
примесей

2Ch3Cooh+ZN=(Ch3Coo)2Zn+H2
1) находим ск-ко примесей 100-10=90% примесей 
2) Ск-ко чистого ZN прореагировало 8,1*10/100=0,81 г 
3) находим n(Zn) =0.81/65=0.013 моль 
4) находим n(Ch3cooh) по уравнению =0,026 моль
5) из формулы n=m/M (m=n*M) m=0.026*60=1.6 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.