2 задачи по химии

1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%

2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

1.Дано:
m(р-ра)=200г
w(NaCl)=10%
Найти:
m(NaCl)-?
m(H2O)-?
Решение:
m(NaCl)=200*0.1=20г
m(H2O)=200-20=180г
2.Дано:
V(H2)=4.48л
Найти:
m(HCl)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль
n(HCl)=x/2 : 0.2/1 = 0.2*2 =0.4моль
M(HCl)=36г/моль
m(HCl)=n*M=0.4*36=14.4г
Ответ:14.4г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.