СРОЧНО!!!!ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!
при термическом разложении ТЕХНИЧЕСКОГО NaCO3 m 200г содержащего 10% примеси выделился газ.определить объем выделившегося газа

200 * 0,9 = 190 г гидрокарбоната натрия ( в пересчете на 100% вещество)

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2*84г/моль = 106 г/моль + 44 г/моль + 18 г/моль

190 г / 84 г/моль = 2,262 моль гидрокарбоната натрия было использовано

из 2 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра, то есть
из 2 моль гидрокарбоната натрия образуется 22,4 литра углекислого газа
тогда
из 2,262 моль гидрокарбоната натрия образуется 2,262*22,4/2 = 25,34 литра углекислого газа

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.